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高二化學上冊開學檢測試題1

來源:互聯網 由 jin514013641 貢獻 責任編輯:李志  
高二年級開學考試 化學試題

第Ⅰ卷(選擇題共45分)

可能用到的相對原子質量:

H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Cr-52Fe-56

一、單項選擇題:(本題包括10小題,每小題3分,共30分。每小題只有一個....

選項符合題意) 1.每年3月22日是世界水日,聯合國確定的2018年“世界水日”主題是“關注水質、抓住機遇、應對挑戰”。下列有關說法或做法不符合...

這一主題的是 A .科學使用農藥、化肥,減少水體污染

B .工業廢水和城市生活污水需凈化處理,堅持達標排放

C .為了節約生產成本,可將造紙廠、化工廠建在水源地上游

D .合理開發水資源,建立水資源節約型和環境友好型經濟 2.下列化學用語表示正確的是

A .NaH 與重水反應的方程式:NaH+D 2O=NaOH+D 2↑

B .三氟化氮的電子式:

C .熔融狀態下硫酸氫鈉的電離方程式:NaHSO 4(熔融)=Na +

+HSO 4-

D .羥基乙酸(HOCH 2COOH )的縮聚物:HO [ CH 2 -O] H O

n

3.食鹽、蔗糖、醋酸、純堿、汽油、“84消毒液”等是日

常生活中經常使用的物質,下列有關說法或表示正確的

A .食鹽中陰離子的核外電子排布式為:

B .蔗糖與醋酸的最簡式相同

C .純堿與汽油去除油污的原理相同

D .“84消毒液”中有效成分NaClO 的電子式為:

4.用N A 表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A .3.6g 碳與3.36LO 2一定條件下恰好完全反應,生成CO 分子數一定為0.3N A

B .6.9g 鈉與足量的CO 2和H 2O(g)混合氣體充分反應,轉移的電子數一定為0.3N A

C .25℃時,0.15mol/L 的Na 2CO 3溶液中,Na +數目為0.3N A

D .標準狀況下,2.24L 氯仿中含有C -Cl 數目為0.3N A 5.用N A 表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A .25℃時,pH=3的1.0LNaHSO 3溶液中,含Na +

數目為0.001N A B .2.3g 甲苯和丙三醇(C 3H 8O 3)的混合物中,含氫原子數目為0.2N A

C .標準狀況下,2.24L 溴乙烷中含共價鍵數目為0.7N A

D .5.6gFe 投入100mL3.5mol/L 硝酸中,充分反應,轉移電子總數為0.3N A

6.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確...

的是 A .K 2FeO 4能與水緩慢反應生成Fe(OH)3和O 2,故可用作水的消毒劑和凈化劑

B .鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe 3O 4,能起到防腐蝕作用

C .常溫下氨能與氯氣反應生成氯化氫和氮氣,因此可用濃氨水檢查氯氣管道某處泄漏

D .用氯氣與乙烷混合光照獲得純凈的1,2-二氯乙烷 7.在下列各組溶液中,離子間一定能大量共存的是

A .pH=1的溶液:K +、Cu 2+、Br -

、SO 2-4 B .含有0.1mol/LI -的溶液:NH 4+

、Fe 3+、SO 2-4、Cl - C .含有0.1mol/LHCO 3-的溶液:Na +、Al 3+、NO 3-

、OH

強酸性溶液:K +、Mg 2+、NO 3-

、ClO - 8.在下列各組溶液中,離子一定能大量共存的是

A .加入KSCN 溶液顯紅色的溶液:K +、NH 4+、Cl -、I -

B.常溫下,pH=1的溶液:Fe3+、Na+、NO3-、SO42-

C.滴入酚酞試液顯紅色的溶液:Mg2+、Al3+、Br-、SO42-

D.含0.1mol/LNH4Al(SO4)2·12H2O的溶液:K+、Ca2+、NO3-、OH-

9.下列化學實驗事實解釋正確的是

A.過量的銅屑與稀硝酸作用,反應停止后,再加入1mol/L稀硫

酸,銅屑又逐漸溶解,是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應

B.鐵釘放在濃硝酸中浸泡后,再用蒸餾水沖洗,然后放入CuSO4

溶液中不反應,說明鐵釘表面形成了一層致密穩定的氧化膜

C.相同物質的量濃度乙酸鉛溶液導電能力比乙酸鈣弱得多,說

明乙酸鉛屬于非電解質

D.濃NH4Cl溶液處理過的舞臺幕布不易著火,是因為處理后幕

布質量增加,著火點升高

10.X、Y、Z、R、W是5種短周期元素,原子序數依次增大,它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列說法不正確

...的是

A.原子半徑:Z>R>W

B.X2W6分子中各原子均滿足8電子結構

C.氣態氫化物穩定性:H m W>H n R

D.Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

二、不定項選擇題(本題包括5小題,每小題3分,共15分。每小

題只有一個或兩個

.....選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就為0分)

11.下列化學實驗事實及其解釋都正確的是

A.滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色,微熱后紅色加深,是因

為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉

B.粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快,是因為粗鋅比純鋅還原

性強

C.用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,脫脂棉燃燒,說

明CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應

D.向溴水中滴入裂化汽油,振蕩后,油層顯無色,說明溴不溶于裂化汽油

12.霉酚酸(Mycophenolicacid)是一種生

物活性化合物。下列有關霉酚酸的說法正

確的是

A.分子式為:C17H20O6

B.處于同一平面的碳原子至多9個

C.只有2個官能團

D.一定條件下,1mol霉酚酸最多可與3molH2反應

13.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A.用H2O2酸性溶液,將海帶灰中的I-轉變為I2,H2O2+2I-=I2+2OH

-

CH2=CH2↑+H2O

B.實驗室乙烯的制備:C2H5OH濃硫酸

140℃

C.高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應制氯氣:2MnO4-+16H++10Cl-

=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

D.漂白粉溶液中,通入過量的二氧化碳:Ca2++2ClO-

+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

14.9.下列離子方程式書寫不正確

...的是

A.用醋酸溶解碳酸鈣:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

B.碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O

C.用氯酸鈉的酸性溶液與H2O2作用制取ClO2:

-+4H2O2+4H+=4ClO2↑+3O2↑+6H2O

D.用硫酸酸化的桔紅色的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液與乙醇作用

生成乙酸和草綠色三價鉻,可用于檢測是否酒后駕駛:

72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

15.直接NaBH 4/H 2O 2燃料電池(DBFC )的結構如右圖,有關該電池的說

法正確的是

A .電極

B 材料中包含MnO 2層,MnO 2可起催化作用 B .電池負極區的電極反應為:

+8OH ――8e -

-+6H 2O C .放電過程中,Na +

從正極區向負極區遷移

D .在電池反應中,每消耗1L6mol/LH 2O 2溶液,理論 上流過電路中的電子為6N A 個

第Ⅱ卷(非選擇題共75分)

16.(25分)三氯化鉻是化學合成中的常見物質,三氯化鉻易升華,

在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H 2O 2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(NH 4)2Cr 2O 7

(g )22無水CrCl 3

(桔紅色)

(1)重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻(Cr 2O 3難溶于水)需用蒸餾

水洗滌的原因▲,如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈▲。 (2)已知CCl 4沸點為57.6℃,為保證穩定的CCl 4氣流,適宜的加

熱方式是 ▲ 。

(3)用右圖裝置制備CrCl 3時,主要步驟包括:①將產物收集到蒸

發皿中;②加熱反應管至400℃,開始

向三頸燒瓶中通人氮氣,使CCl 4蒸氣經

氮氣載人反應室進行反應,繼續升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl 4,并加熱CCl 4,溫度控制在50~60℃之間;④反應管出口端出現了CrCl 3升華物時,切

斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl 4,繼續通人氮氣;⑥

檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→▲。

(4)已知反應管中發生的主要反應有:

Cr 2O 3+3CCl 4→2CrCl 3+3COCl 2,因光氣劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl 2,生成一種含氧酸酯(C 5H 10O 3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為 ▲。 (5)樣品中三氯化鉻質量分數的測定

稱取樣品0.3300g ,加水溶解并定容于250mL 容量瓶中。移取25.00mL 于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸....

后管式

泡罩玻璃管

CCl 4 N 2

反應管

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