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高二化學上冊第一次月考試卷9

來源:互聯網 由 jin514013641 貢獻 責任編輯:李志  
高二上學期第一次考試卷----化學試卷

命題人:張學東審題人:邵校

一選擇題(每題僅有一個選項符合題意,每題3分共60分)

1.FeCl 3的水解方程式可寫為FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl,若提高水解程度采取的方法是

A.降溫

B.加入少量Na2CO3

C.加入少量鹽酸

D.增加FeCl3的濃度

2..25℃時,若體積為V a pH=a的某一元強酸與體積為V b,pH=b的某一元強堿混合,恰好中和,且已知V aA.3

B.4

C.5

D.6

3..常溫下,將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份,一份加入適量水,另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的氫氧化鈉溶液,兩者pH都升高了1,則加入的水和氫氧化鈉溶液的體積比為

A.5:1

B.6:1

C.10:1

D.11:1

4.Na2S溶液中各種離子的物質的量濃度關系不正確的是

A、c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)

B、c(Na+)+c(H+)=

c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

C、c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)

D、c(OH-)=c(H+) + c(HS-)

5.將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,在所得的混合溶液中,下列關系式正確的是

A、c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B、c(NH4+)>c(Cl-)>

c(OH-)>c(H+)

C、c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

D、c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+) >c(OH-)

6..25℃時,在某物質的溶液中,由水電離出的c(H+)=1×10-a mol/L,下列說法不正確的是

A.a<7時,水的電離受到促進

B.a>7時,水的電離受到抑制

C.a<7時,溶液的pH一定為a

D.a>7時,溶液的pH一定為14-a

7.下列溶液加熱蒸干灼燒后,能析出原溶質固體的是

A.AlCl3

B.KHCO3

C.Fe2(SO4)3

D.NH4HCO3

8.在原電池和電解池的電極上所發生的反應,屬于氧化反應的

A原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應

B.原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應

C.原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應

D.原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應

9.關于如圖所示裝置的敘述,正確的是

A.銅是陽極,銅片上有氣泡產生

B.銅片質量逐漸減少

C.電流從鋅片經導線流向銅片

D.銅離子在銅片表面被還原

10.關于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是

A.電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉

B.若在陽極附近的溶液中滴入KI試液,溶液呈棕色

C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無色

D.電解一段時間后,將全部電解液轉移到燒杯中,充分攪拌后

溶液呈中性

11.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用。

鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤

..的是

A.電池工作時,鋅失去電子

B.電池正極的電極反應式為:

2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質量理論上減小6.5g (Zn

原子量65)

12 .可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH 溶液為電解液,鋁合金為負極,空氣電極為正極。下列說法正確的是

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時,正極反應都為:O2+ 2H2O+4e-=4OH-

B.以NaOH溶液為電解液時,負極反應為:Al+3OH--3e-= Al(OH)3↓

C.以NaOH溶液為電解液時,電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D.電池工作時,電子通過外電路從正極流向負極

13.下列描述中,不符合生產實際的是

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極

B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極

C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網作陰極

D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極

14用石墨為電極材料電解時,下列說法正確的是

A.電解NaOH溶液時,溶液濃度將減小,pH不變

B.電解H2SO4溶液時,溶液濃度將增大,pH不變

C.電解Na2SO4溶液時,溶液濃度將增大,pH不變

D.電解NaCl溶液時,溶液濃度將減小,pH不變

15.有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成,若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解;若將合金置于潮濕空氣中,表面只出現Z的化合物;若將該合金做陽極,用X鹽溶液作電解液,通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中,但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序

A.Y>Z>W>X

B.Z>Y>W>X

C.W>Z>Y>X

D.X>Y>Z>W

16.鋅錳干電池在放電時,電池總反應方程式可以表示為:

Zn+2MnO2+2NH4 Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O此電池放電時,正極上發生反應的物質是()

A.Zn

B.碳棒

C.MnO2和NH4+

D.Zn2+和NH4+

17.當電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間,假設電解時溫度不變且用惰性電極,下列說法正確

的是

A .當電池負極消耗mg 氣體時,電解池陽極同時有mg 氣體生成

B .電池的負極反應式為:O 2 + 2H 2O + 4e — = 4OH —

C .電解后c(Na 2CO 3)不變,且溶液中有晶體析出

D .電池中c (KOH)不變;電解池中溶液pH 變大

18.據報道,最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做

電解質溶液的新型手機電池,電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,可連續使用一個月才充一次電。其電池反應為:

2CH 3OH + 3O 2 + 4OH — 2CO 32— + 6H 2O ,則下列說法錯

誤的是

A.放電時CH 3OH 參與反應的電極為正極

B.充電時電解質溶液的pH 逐漸增大

C.放電時負極的電極反應為: CH 3OH -6e -+8OH - = CO 32— +

6H 2O

D.充電時每生成1 mol CH 3OH 轉移6 mol 電子

19.某混合溶液中只含有兩種溶質NaCl 和H 2SO 4,且n (NaCl)︰

n (H 2SO 4)=3︰1。若以石墨電極電解該溶液,下列推斷中不正確的是

A .陰極產物為H 2

B .陽極先析出Cl 2,后析出O 2

C .電解液的pH 不斷增大,最終大于7

D .整個電解的過程實質是電解水

20.用惰性電極電解 2L 1 mol ·L -1的硫酸銅溶液,在電路中通過

0.5mol 電子后,將電源反接,電路中又通過 1mol 電子,此時溶液

中c(H +)是(設溶液體積不變)

A 、1.5 mol ·L -1

B 、0.75 mol ·L -1

C 、0.5 mol ·L -1

D 、0.25 mol ·L -1

二、填空題 (共32分)

21.(8分)(1)AgNO 3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”)

性,常溫時的pH 7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子

方程式表示): ;實驗室在配制

AgNO 3的溶液時,常將AgNO 3固體先溶于較濃的硝酸中,然后

再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以 (填“促進”、

“抑制”)其水解。

(2)氯化鋁水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”)性 ,原因

放電 充電

是(用離子方程式表示):

_____________________

_____________________________ 。

把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物

是。

(3)在配制硫化鈉溶液時,為了防止發生水解,可以加入少量的。

22.(15分)(1)用惰性電極電解下列水溶液,請寫出電極反應式及總反應式:

AgNO3: 陰極:陽極:

總反應: 。NaCl: 陰極:陽極:總反應: 。

(2) 用Cu電極電解下列水溶液(開始一段時間時),請寫出電極反應式及總反應式:

Na2SO4:陰極:陽極:總反應: 。

H2SO4:陰極:陽極:總反應: 。

(3) 用Cu電極做陰極,C電極做陽極電解CuSO4水溶液,請寫出電極反應式及總反應式:

陰極:陽極:

總反應:。23、(5分)(1)肼(N2H4)又稱聯氨,是一種可燃性的液體,可用作

火箭燃料。已知在101kPa時,32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣,放出熱量624KJ(25℃時),N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是。

(2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是

20%~30%的KOH溶液。

肼—空氣燃料電池放電時:

正極的電極反應式是。


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