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高二化學上冊第一次月考試題10

來源:互聯網 由 jin514013641 貢獻 責任編輯:王小亮  
第一學期高二第一次月考

化學

一、選擇題(本題包括25小題,每小題2分,每小題只有一個選項符合題意)

1.人類只有一個地球,它是我們生活的家園。保護地球、愛護環境是我們每個地球人的職責,也是保護我們自己。下列有關環境問題的敘述正確的是( )

A.赤潮、白色污染、綠色食品都與相關物質顏色有關

B.我國的淡水資源短缺,應鼓勵大量開采地下水,以滿足社會需求

C.現代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚類等化合物,因為這些化合物對人體有害

D.我國禁止汽車使用含鉛汽油,其主要原因鉛資源短缺

2.下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是( )

A.鋁片和稀鹽酸的反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl 的反應

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應

D.甲烷在氧氣中的燃燒

3.有關原電池的下列說法中正確的是( )

A.在外電路中電子由正極流向負極

B.在原電池中,只有金屬鋅作為負極

C.原電池工作時,陽離子向正極方向移動

D.原電池工作時,陽離子向負極方向移動

4.下列四種X溶液,均能跟鹽酸反應,其中反應最快的是

A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液

B.20℃ 30mL 2molL的X溶液

C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液

D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

5.在N2+3H22NH3反應中,自反應開始至2S末,氨的濃度由0變為0.4 mol·L-1,則以氫氣的濃度變化表示該反應在2S內的平均反應速率是()

A.0.3mol·L-1·S-1

B.0.4 mol·L-1·S-1

C.0.6 mol·L-1·S-1

D.0.8 mol·L-1·S-1

6.決定化學反應速率的根本因素是

()

A.溫度和壓強

B.反應物的濃度

C.參加反應的各物質的性質

D.催化劑的加入

7.在2A+B 3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是

()

A.v(A)=0.5mol·L-1· s-1

B.v(B)=0.3 mol·L-1· s-1

C.v(C)=0.8 mol·L-1· s-1

D.v(D)=1 mol·L-1· s-1

8.下列敘述中不正確的是()

A.電解池的陽極上發生氧化反應,陰極上發生還原反應

B.原電池的正極上發生氧化反應,負極上發生還原反應

C.電鍍時,電鍍池里的陽極材料發生氧化反應

D.用原電池做電源進行電解時,電子從原電池負極流向電解池陰極

9.物質發生化學變化時:①電子總數②原子總數③分子總數④

物質的種類⑤物質的總質量

⑥物質的總能量,反應前后肯定不發生變化的是()

A.①②③⑤

B.①②⑤

C.②⑤⑥

D.①④⑤⑥

10.把a、b、c、d四塊金屬片浸人稀酸中,用導線兩兩相連組成原電

池。若a、b相連時,a為負極,

c、d相連時,電流由d到c;a、c相連時c極上產生大量氣泡,b、

d相連時,b上有大量氣泡產

生,則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為 ( )

A.a>b>c>d B_a>c>d>b C.c>a>b>d D. b>d>c>a

11.通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵

請計算H2(g)2

A.+862 kJ·mol-1

B.+679 kJ·mol-1

3 kJ·mol-1

D.+183 kJ·mol-1

12.若在銅片上鍍銀時,下列敘述正確的是

①將銅片接在電池的正極上,②將銀片接在電源的正極上,③在銅

片上發生的反應是:Ag++e-=Ag,④在銀片上發生的反應是:

4e-=O2+2H2O,⑤需用CuSO4溶液,⑥需用AgNO3溶液作電解液( )

A.①③⑥

B.②③⑥

C.①④

⑤ D.②③④⑥

13.將純鋅片和純銅片按如下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段

時間,以下敘述正確的是

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負極

C.兩燒杯中溶液的pH均增大

D.產生氣泡的速率甲比乙慢

14.右圖是電解CuCl2溶液的裝置,兩個電極是石墨電極,

則下列有關判斷正確的是( )

A.a為負極、b為正極

B.a為陽極、b為陰極

C.電解過程中,Cl-濃度不變

D.電解過程中,d電極

質量增加

15.在一定條件下,反應:2NO+O2NO2在定容容器中發生,對該

反應達到平衡的標

志的描述中,錯誤的是()

A.混合氣體的總物質的量不再變化

B.混合氣體的顏色不再變化

C.容器的總壓強不再變化

D.混合氣體的總質量不再變化

16.某溫度下,在一固定容積的容器中進行如下反應:H2(g)+ I2(g) ?2HI(g),下列情況一定能說明反應已達到平衡的是( )

A.壓強不再隨時間而改變時

B.混合氣體的密度不再改變時

C.混合氣體中各組成成分的含量不再改變時

D.單位時間內每消耗1 mol I2,同時有2 mol HI生成時

17.若某電能與化學能的轉化裝置(電解池或原電池)中發生反應的總反應離子方程式是Cu+2H+===Cu2++H2↑,則關于該裝置的說法正確的是

A.該裝置可能是原電池,也可能是電解池

B.該裝置只能是原電池,且電解質溶液為硝酸

C.該裝置只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽極

D.該裝置只能是電解池,電解質溶液不可能是鹽酸

18.下列說法正確的是( )

A.金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程

B.鋼鐵吸氧腐蝕時,負極反應式為2H2O+O2+4e-===4OH-

C.氯堿工業中,陽極發生的反應為2Cl--2e-===Cl2↑

D.鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后,鐵更容易腐蝕

19.下列說法或表示法不正確的是( )

A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量多

B.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1,則H2的燃燒熱為-285.8 kJ·mol-1

C.在稀溶液中:H++OH-===H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含1 mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于

57.3 kJ

D.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1 ,該熱化學方程式表示1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量

20.關于下列裝置說法正確的是( )

A .裝置①中,鹽橋中的K +移向ZnSO 4溶液

B .裝置②工作一段時間后,a 極附近溶液的pH 增大

C .用裝置③精煉銅時,c 極為粗銅

D .裝置④中電子由Zn 流向Fe ,裝置中有Fe 2+生成

21.如圖所示X 、Y 分別是直流電源的兩極,通電后發現a 極板質量

)

2ΔH =-701.0 kJ·mol -1

2Hg(l)+O 2(g)===2HgO(s) ΔH =-181.6 kJ·mol -1

則反應Zn(s)+ HgO(s)===ZnO(s)+ Hg(l)的ΔH 為( )

A .+519.4 kJ·mol -1

B .+259.7 kJ·mol -1

59.7 kJ·mol -1

19.4 kJ·mol -1

23.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應為:Fe +Ni 2O 3+3H 2O

=

Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有關該電池的說法不正確...的是( ) A .電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni 2O 3、負極為Fe

B .電池放電時,負極反應為Fe +2OH --2e -=Fe(OH)2

C .電池充電過程中,陰極附近溶液的pH 降低

D .電池充電時,陽極反應為2Ni(OH)2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O

24.已知在25℃、1.0×105Pa 條件下,2mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放

出484KJ 熱量,下列熱化學方程

正確的是( )

A .H 2O(g)==H 2(g)+1/2 O 2(g) △H =+242 kJ/mol

B .2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) △H =-484kJ/mol

C .H 2(g)+1/2 O 2(g)==H 2O(g) △H =+242kJ/mol

D .2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H =+484 kJ/mol

25.在下圖裝置中,通電后可觀察到Cu 極溶解,

則下列說法中不正確的是 ( )

A .直流電源中,A 是正極

B .兩池內CuSO 4溶

液濃度均不改變

C .兩鐵極上最初產物相同

D .P 池內溶液的質

量逐漸減小

二、填空題

26.寫出惰性電極做兩極材料電解下列溶液的電極反應及總反應方程式。

(1)氫氧化鈉溶液:陽極______陰極_________總反應方程式______________________________

(2)氯化銅溶液:陽極_______陰極_________總反應方程式______________________________

(3)氯化鈉溶液:陽極_______陰極_________總反應方程式______________________________

27.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量

隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)反應的化學方程式為__________________。

(2)反應開始到10 s末時,用Z表示的反應速率為_________________。

(3)反應開始到10 s末時,Y的轉化率為________________。

28.燃料電池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)與氧氣反應,將反應產生的化學能轉變為電能的裝置,通常用氫氧化鉀作為電解質溶液。完成下列關于甲烷(CH4)燃料電池的填空:

(1)甲烷與氧氣反應的化學方程式為:

(2)已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O,電池中有一極的電極反應為CH4+10OH--8e-== CO2-3+7H2O,這個電極是燃料電池的(填“正極”或“負極”),另一個電極上的電極反應式為: (3)隨著電池不斷放電,電解質溶液的堿性(填“增大”、“減小”或“不變”)

29. 用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構成了原電池,工作一

段時間,鋅片的質量減少了6.5

克,銅表面析出了氫氣 L(標準狀況下)。導線中通過 mol 電子。(鋅的相對原子質量:65)

三、計算題

30. 可逆反應4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),取4molA和5molB

置于容積為5L的容器中,20s后,測得容器內A的濃度為

0.4mol/L。則此時B、C的濃度是多少?若以物質D來表示這段

時間的反應速率應為多少?

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